Question

Qual a relação do espectro de linhas com as orbitas eletrônicas e a química
quântica?

Answer 1

Boa noite.
Vamos lá.

Resposta.
O modelo de Rutherford não explicava a descontinuidade dos espectros, proposta pelo matemático e professor sueco J. Balmer, que introduziu uma expressão conhecida como série de Balmer, que é o conjunto de comprimentos de onda de um elemento.

O que Bohr fez?
Analisando a série de Balmer, Bohr relacionou que as órbitas, expressas por um número inteiro, e essas órbitas chamou-as estados estacionários, uma vez que os elétrons poderiam ficam indefinidamente, sem perder energia.

Bohr, em sua teoria das órbitas, determinou que os elétrons podem perder ou ganhar energia, quando se movimentam nessas órbitas. Quando um elétron "cai" de um nível de maior energia para um de menor energia, ocorre emissão de energia, na forma de luz. Se o fenômeno é oposto, ocorre absorção de energia pelo elétron ir de uma órbita mais periférica para uma órbita mais central.

Para ajustar o modelo matemático, Bohr, além de utilizar a fórmula de Balmer, associou também a teoria de Planck (radiação do corpo negro), e ao efeito fotoelétrico, da teoria do quantum de luz, proposta por Albert Einstein.

MODELO ATÔMICO ATUAL
O modelo atômico está baseado no princípio da incerteza de Heisenberg, onde pode-se determinar a posição ou a velocidade do elétron, num determinado instante;
O princípio da dualidade de De Broglie, onde o elétron tem comportamento de matéria e de energia.

Espero ter ajudado.