Question

Qual a quantidade de calor necessária para transformar 3kg de gelo que está a -10ºC em vapor de água a 130ºC? *

Answer 1

Vamos usar as leis da termodinâmica para resolver essa questão, usando a fórmula:

Q (quantidade de calor) =

m (massa) = 3 kg = 3000 g

c ( calor específico) = 1 cal/g°C

Δθ (Variação de temperatura) = 130 - ( -10) = 140°C

Q = m * c * Δθ

Q = 3000 * 1 * 140

Q = 420000 cal ou 420kcal

Portanto a quantidade de calor necessária será de 420kcal.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Q = 2325000 cal

Explicação:

De -10 °C até 0 °C

m = massa = 3 kg = 3000 g

c = calor específico do gelo = 0,5 cal/g°C

Q gelo = m.c.(tf - ti) = 3000.0,5.(0 - (-10) = 3000.0,5.10 = 15000 cal

A 0 °C

Lf = calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g

Q = m.Lf = 3000.80 = 240000 cal

De 0°C até 100 °C

c = calor específico da água = 1 cal/g°C

Q água do gelo = m.c.(tf - ti) = 3000.1.(100 - 0) = 3000.1.100 = 300000 cal

A 100°C

Lv = calor latente de vaporização da água = 540 cal/g

Lv = m.Q = 3000.540 = 1620000 cal

De 100 °C até 130 °C

c = calor específico do vapor = 0,5 cal/g°C

Q = m.c = m.c.(tf - ti) = 3000.0,5.(130 - 100) = 3000.0,5.100 = 150000 cal

Q = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5

Q = 15000 + 240000 + 300000 +  1620000 +  150000

Q = 2325000 cal