Question

Qual a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 500g de chumbo (c = 0,03 cal/g°c) de 20 °c até 60 °c, em calorias?

Answer 1

De acordo com os dados fornecidos podemos a firmar que  $\large \displaystyle \mathsf{ Q = 600\: cal }$.

Calorimetria estuda a transferência  de energia entres corpos com diferentes variação de temperatura.

Caloria (cal) é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um grama de água de $\boldsymbol{ \textstyle \sf 14{,} 5^\circ C }$  a $\boldsymbol{ \textstyle \sf 15{,} 5^\circ C }$, sob pressão normal.

$\Large \boxed{ \displaystyle \text { \mathsf{ 1\: cal = 4{,}186\: J } } }$

Equação fundamental da calorimetria:

$\Large \boxed{ \displaystyle \mathsf{ Q = m\cdot c\cdot (T_f - T_i) } }$

Sendo que:

Q → quantidade de calor sensível [ cal ou J ];

m→ massa do corpo [ g ou kg ];

c → calor específico da substância que constitui o corpo [cal/g°C ou J/kg°C ];

ΔT → variação de temperatura [°C ].

Dados fornecidos pelo enunciado:

$\Large \displaystyle \text { \mathsf{ \begin{cases}\sf m = 500\: g \\\sf c = 0{,}03\; cal/g^\circ C \\\sf T_i = 20\:^\circ C \\\sf T_f = 60\:^\circ C \\\sf Q = \:?\:Cal \end{cases} } }$

Aplicando os dados a fórmula da calorimetria, temos:

$\Large \displaystyle \mathsf{ Q = m\cdot c\cdot (T_f - T_i) }$

$\Large \displaystyle \text { \mathsf{ Q = 500\cdot 0{,}03\cdot (60- 20) } }$

$\Large \displaystyle \mathsf{ Q =15\cdot 40 }$

$\Large \boldsymbol{ \displaystyle \sf Q = 600\: cal }$

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