Question

Qual a quantidade de água que se deve adicionar a 50 mL de uma solução 0,4 mol/L de sulfato de alumínio a fim de transformá-la em 0,02 mol/L?

Answer 1

Resposta:

0,95 L de água

Explicação:

Diluição

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

V2= ?

V1= 50 mL = 0,05 L

C1= 0,4 mol/L

C2= 0,02 mol/L

V2= C1V1 ÷ C2

V2= 0,4 mol/L * 0,05 L ÷ 0,02 mol/L

V2= 1 L

- como desejamos saber a quantidade de água à ser acrescentada (V2-V1) e já temos 0,05 ml da solução, então:

V(água)ad= 1 L - 0,05 L= 0,95 L de água, deve ser adicionada;

Answer 2

Resposta: 0,95L

Explicação:

Temos: V=50mL--> volume inicial da solução

C=M=0,4mol/L---> concentração em mol/L ou molaridade inicial

C'=M'=0,02mol/L--> concentração em mol/L ou molaridade final

Queremos saber Vad, que é o volume de água adicionada à solução.

A concentração em mol/L ou molaridade inicial da solução é dada por: M=n1/V

Em que n1 é o número de mols do soluto, que neste caso é o ácido sulfúrico.

Como n1 é constante, temos:

M.V=M'.V'

1L=1000mL

Logo: V=50mL=0,05L

E 0,4*0,05=0,02*V'----> V'=0,02/0,02

V'=1L

E o volume de água adicionado é:

Vad=V'-V--->Vad=1-0,05-->

Vad=0,95L