Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16
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Resolução:
Massa do soluto = 160 g
Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
Volume da solução = 620 cm³
Molaridade = mol/L ?
1 L -----------------> 1000 cm³
xL -----------------> 620 cm³
x= 620 / 1000
x = 0,62 L
M = m / mm x v
M = 160 / 98 x 0,62
M = 160 / 60,76
M = 2,63 mol/L
espero ter ajudado!.
Massa do soluto = 160 g
Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
Volume da solução = 620 cm³
Molaridade = mol/L ?
1 L -----------------> 1000 cm³
xL -----------------> 620 cm³
x= 620 / 1000
x = 0,62 L
M = m / mm x v
M = 160 / 98 x 0,62
M = 160 / 60,76
M = 2,63 mol/L
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