Qual a molaridade de uma solução AgNO3 (Nitrado de prata) que contém 42,5 dcg do sal em 250 ml de solução ?
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1dcg ---- 0,1g
42,g ----- x
X = 4,25g
V = 250 : 1000 = 0,25L
MM = 169,87 g/mol
M= m
MM . V
M = 4,25
169,87. 0,25
M = 4,25
42,47
M = 0,1 mol/L
42,g ----- x
X = 4,25g
V = 250 : 1000 = 0,25L
MM = 169,87 g/mol
M= m
MM . V
M = 4,25
169,87. 0,25
M = 4,25
42,47
M = 0,1 mol/L
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