Qual a massa, em gramas, de água serão formadas quando sofrer combustão completa 78 g de acetileno?
540 g
54 g
5,40 g
5,00g
5400 g
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Resposta:
54g de H20
Explicação:
O acetileno possui fórmula molecular C2H2, com massa molar de 26g. Agora que sabemos os dados vamos montar a fórmula da combustão do acetileno:
C2H2 + 5/2O2 ➡️ 2CO2 + H2O
Como possui a proporção de 1 mol de acetileno consumido para 1 mol de água formada, com a queima de 78g que equivalem a 3 mols de acetileno, serão formadas 3 mols de água. A água possui 18g/mol, então 3 mols formados possuirão 54g de água.
Bons estudos!!
Perguntas interessantes