qual a massa de soluto que devemos dissolver em 600ml de solvente, a fim de obtermos uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico(H3PO4) DADOS: H=1 / P=31 / O=16
Soluções para a tarefa
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1) Encontramos a massa molar do ácido fosfórico*:
3×1+31+4×16 = 34 + 64 = 98 g/mol
2) Por fator de conversão, podemos fazer:
0,6 litros de solução × 2 mols / 1 litro × 98 g / 1 mol de ácido = 117,6 gramas do ácido fosfórico
Espero ter sido útil!!!
3×1+31+4×16 = 34 + 64 = 98 g/mol
2) Por fator de conversão, podemos fazer:
0,6 litros de solução × 2 mols / 1 litro × 98 g / 1 mol de ácido = 117,6 gramas do ácido fosfórico
Espero ter sido útil!!!
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