qual a massa de metano (CH4) que ocupa 300 ml a 0,9 atm e 27°C?
preciso para hoje urgente
Soluções para a tarefa
Resposta:
176,04 g
Explicação:
Fórmula dos gases perfeitos:
P x v = n x R x T
DADOS
R= 0,082
T= 27 + 273 = 300 K
MM CH4 = 16,04 g/mol
n= m/MM
0,9 x 300 = (m/16,04) x 0,082 x 300
270 = (m/16,04) x 24,6
270 x 16,04 = m x 24,6
4.330,8 = m x 24,6
m= 176,04 g de metano
Resposta:
0,17g
Explicação:
Primeiro vamos tirar os dados da questão:
V = 300mL
P = 0,9atm
T = 27°C = 303K (apenas somei 27 + 273 para converter a temperatura para kelvin)
R (constante) = 0,082atm.L/K.mol
Queremos a massa do metano (CH4).
Sabemos que n=m/MM (número de mols é igual a massa multiplicado pela massa molar).
Vamos utilizar, para o cálculo, a Equação de Clapeyron, ou seja, PV = nRT
Como falei ali em cima, n=m/MM, ou seja, na equação, podemos, em vez de n, usar m/MM, que ficará assim:
P.V = m/MM.R.T
Substituindo pelos valores que a questão nos forneceu:
0,9.300 = m/MM.0,082.303
Certo, para encontrar o MM (a massa molar), vamos utilizar a tabela periódica:
CH4
1 átomo de carbono, com massa atômica de 12 u, mais 4 átomos de hidrogênio, com massas atômicas 4 u, ficamos com 16 u (12+4) = 16 g = MM.
Continuando com o cálculo:
0,9.300 = m/16.0,082.303
Ao isolar o m e finalizar o cálculo, encontramos, aproximadamente, 0,17g.
Espero ter ajudado, bons estudos <3
(sei q faz tempo q você perguntou mas talvez outra pessoa precise).