Question

Qual a massa de gás metano que na combustão combina totalmente com 13.8 g de oxigênio produzindo 8.8 g de gas carbônico e 7,2 de água ?

Answer 1

Na reação de combustão o metano é o reagente limitante, portanto vou resolver com um método muito simples. Primeiro monto a reação, coloco a massa de todos as substâncias.

Reação da combustão

CH4  +  2  O2  =  CO2  +  2  H2O
 16 g        64 g      44 g          36 g  
    x         13,8 g   8,8 g         7,2 g

Agora posso usar o método que chamo da proporção. Simplesmente pego o quociente da divisão de qualquer produto e aplico como dividendo, dividindo a massa teórica de CH4. 44/8,8 = 5 e 36/7,2 = 5. O quociente da divisão dos dois produtos é cinco, então está certo. Prosseguindo :

16/5 = 3,2 seria a resposta

Pode-se usar outro método, simples também. Regra de três:

CH4  +  2  O2  =  CO2  +  2  H2O
 16 g                     44 g      
    x                       8,8 g

16 ------ 44
 x  -----  8,8

x = 3,2

CH4  +  2  O2  =  CO2  +  2  H2O
   3,2 g    13,8 g   8,8 g         7,2 g

A massa do O2 está em excesso, se dividimos 64 (massa teórica do 2 O2) por 5, que é a proporção dá 12,8 g. Então podemos verificar se a resposta está correta.

CH4  +  2  O2  =  CO2  +  2  H2O
   3,2 g    12,8 g   8,8 g         7,2 g

Massa do reagente = 16 (3,2 + 12,8)
Massa do produto = 16 (8,8 + 7,2)

A massa do produto é igual a massa do reagente, conforme a Lei da Conservação da Massa. Portanto a resposta está correta. 

Obs : Poderia parar em qualquer um dos métodos, quando chegou-se a 3,2. 

Espero te ajudado!