Question

Coletou-se água do Rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00 L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0 mg de oxigênio (O2). Admitindo que a teste de velocidade da internet matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa de matéria orgânica por litro de água do rio? a) 25mg b)40,5g c)80mg d)160mg e)200mg

RESOLUÇÃO:::

C6H10O5 + 6 O2 ===> 6 CO2 + 5 H2O
162 g -------- 6x32 (192) g
X ------------ 48 mg
X = 40,5 mg


PORQUE DEVO MULTIPLICAR 6 VEZES O2 ?????? NAO ENTENDI.
ALGUÉM ME EXPLICA ESSE DETALHE POR FAVOR.

Answer 1

Teoria da conservação das massas, onde que a massa final (produto) deve ser igual a massa inicial (reagente). Na reação em questão, produz gás carbônico e água.

C6H10O5 + 6 O2 ===> 6 CO2 + 5 H2O 

Os 6 e o 5 representado em negrito, significa o coeficiente, ou seja, o objetivo é acertar a massa do produto e reagente. Então, a massa do reagente é.

C6H10O5 + 6 O2

Possui a massa de 354 gramas, é só pegar as massas dos respectivos elementos e multiplicar pela sua atomicidade, desse jeito.

Massa do carbono = 12 g
Massa do hidrogênio = 1 g
Massa do oxigênio = 16 gramas

(C6H10O5) 6 x 12 + 10 x 1 + 5 x 16 = 162 gramas
6 O2 = 6 x 2 x 16 = 192 gramas

Massa do reagente = 162 + 192 = 354 g

Agora a massa do produto

6 CO2 + 5 H2O

6 CO2 = 6 x 12 + 6 x 2 x 16 = 264 g
5 H2O = 5 x 2 x 1 + 5 x 16 = 90 g

Massa do reagente = 264 + 90 = 354 gramas

Perceba que a massa do produto é igual a massa do reagente, de acordo com a teoria da conservação das massas. Ou seja.

162 g -------- 6x32 (192) g
X ------------ 48 mg 
X = 40,5 mg

Esse 6 é o coeficiente do balanceamento, você poderia usar diretamente o 192 gramas, que é o resultado de 6 x 2 x 16 = 192 gramas

Estarei a disposição para esclarecimentos adicionais que se fizerem necessários!