Question

qual a massa de gás carbônico,CO2(g0,obtida na queima completa de 91g de acetileno,C2H2(g)

Answer 1

1 mol de C2H2 ------------------ 26g/mol 
x mol de C2H2 ------------------ 91g 
x = 3,5 mol de C2H2

2 mol de C2H2 ------------------------4 mol de CO2
3,5 mol de C2H2 --------------- y
y = 7 mol de CO2 

1 mol de CO2 -------------- 44g/mol 
7 mol de CO2 -------------- z
z = 308g  de CO2

Answer 2

Montando e balanceando a reação de combustão:

1 C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) ---> 1 H₂O(g) + 2 CO₂(g)

Massa do Carbono (C) = 12 g/mol
Massa do Oxigênio (O) = 16 g/mol
Massa do Hidrogênio (H) = 1 g/mol

Logo:

Em 1 mol de CO₂, temos:

12 + (2 . 16)
12 + 32 = 44 g

Em 1 mol de C₂H₂, temos:

(2 . 12) + (2 . 1)
24 + 2 = 26 g


Nesta reação, temos 1 mol de C₂H₂ gerando 2 mol de CO₂.

2 mol de CO₂ = 2 . 44 = 88g

Então:

26 g de C₂H₂ ------- 88 g
91 g de C₂H₂ ------- x g

26 . x = 91 . 88
26x = 8008
x = 8008/26

x = 308 g



Portanto, a massa de CO₂ obtida com a queima completa de 61 g de C₂H₂ é 308 g.