Question

qual a massa de calcário necessária para a obtenção de 300L de gás carbono (co2) em cntp sabendo-se que o calcário esta utilizando 87% da pureza ? Ca = 40 c=12 o= 16

Answer 1

1 resposta · Química

Melhor resposta
Inicialmente, calcula-se a massa pura de carbonato de cálcio (CaCO3) nos 50 g da amostra de calcário:

50 g ------------ 100%
mp -------------- 80%

mp = 50 x 80 / 100

mp = 40 g de CaCO3

Em seguida, calcula-se o volume de gás carbônico produzido considerando o rendimento 100%:

CaCO3 + 2 HCl -------> CaCl2 + CO2 + H2O

100 g de CaCO3 -------------------- 22,4 L de CO2
40 g de CaCO3 ---------------------- V

V = 40 x 22,4 / 100

V = 8,96 L

Finalmente, calcula-se o volume considerando o rendimento igual a 95%:

8,96 L ------------------ 100%
V' ------------------------ 95%

V' = 8,96 x 95 / 100

V' = 8,51 L de CO2

P.S.: No caso desse exercíco o raciocínio é o inverso do anterior, pois aqui é pedido a quantidade de um produto e naquele foi pedido uma quantidade de um reagente.