Question

Qual a massa de ácido sulfúrico contida num frasco dentro do qual foram colocados 400 mL de soluçãodesse ácido de concentração 49 g/L e 200 mL de solução 0,75 mol/L do mesmo ácido? R: 34,3g

Answer 1

Oi Guilherme!

No primeiro frasco ele deu a concentração e o volume, com isso acharemos a massa do soluto:

$m_{ 1 }=C*V\\ m_{ 1 }=49*0,4\\ m_{ 1 }=19,6g$

A massa molar do ácido sulfúrico é aproximadamente 98g/mol.

Fazendo uma regra de três acharemos a quantidade de matéria:

$1mol\quad -\quad 98g\\ \quad x\quad \quad \quad -\quad 19,6g\\ \\ x=0,2mol$

No segundo frasco ele deu a molaridade e o volume, com isso acharemos a quantidade de matéria:

$n_{ 1 }=M*V\\ n_{ 1 }=0,75*0,2\\ n_{ 1 }=0,15mol$

Como a quantidade de matéria do soluto não altera, temos que:

$n_{ t }=0,15+0,2\\ n_{ t }=0,35mol$

Fazendo uma regra de três acharemos a massa da solução final:

$1mol\quad -\quad 98g\\ 0,35mol\quad -\quad y\\ \\ \boxed {y=34,3g}$

Espero ter ajudado, Att.