qual a fórmula do composto formado entre o elementos 20ca⁴⁰ é 17c/³⁵ e qual a ligação envolvida?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Composto iônico: CaCℓ₂
Explicação:
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- os íons se combinam de acordo com suas cargas elétricas;
Fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- vemos que o Ca possui 2 elétrons em sua camada de valência (4s² ), tendo a tendência de cede-los para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Ca⁺²;
- Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵), tendo a tendência de receber 1 elétron para estabilizar-se, tornando-se o ânion Cℓ⁻¹ ;
- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 2 átomos de Cℓ cedem 2 elétrons para 1 átomo de Ca, formando o composto iônico: CaCℓ₂
Obs:
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
- o cálcio é metal do Grupo 2 e o cloro é não metal do Grupo 17 ==> ligação iônica.
