Qual a diferença dessas posições em uma reação exotérmica?
4C(grafita) + 1S8(rombico) ---------- 4CS2 (l) - 104,4 Kcal
↑ Aqui, a entalpia (H) vem no produto ↑
1H2(g) + 1Cl2(g) -44,2 Kcal ------- 2 HCl(g)
↑ Já aqui, a entalpia (H) vem no reagente ↑
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Resposta:
A variação da entalpia (?H) em uma reação consiste na diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, que é a entalpia dos reagentes (Hf – Hi ou HP – HR).
Em reações exotérmicas (exo significa “para fora”), em que há liberação de calor, a energia total do sistema diminuirá. Isso significa que a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes (HP < HR), portanto, a variação da entalpia será negativa (?H < 0).
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