Question

Qual a alternativa correta e por que as outras estão erradas?

Na alternativa a) como posso saber se a reação é exo ou endo se não tenho o ️H

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Answer 1

Resposta:

A alternativa A é a correta.

Explicação:

Antes de analisar cada alternativa, sobre sua dúvida, nessa questão é fornecida a entalpia na reação (seu módulo é igual a 58 kJ). Como podemos ver, a entalpia está aparecendo do "lado dos produtos", isso quer dizer que na reação direta (formando o $N_{2}O_{4}$) energia é liberada quando ocorre essa reação, por isso é uma reação exotérmica. Essa é uma forma de representar a entalpia na reação, mas poderia ser representada assim também:

           $2 NO_{2(g)}$  ⇄  $N_{2}O_{4(g)}$    ΔH = - 58 kJ

        Castanho

Vamos analisar cada opção se baseando nos princípios de Le Chatelier:

a) Certo. Pois como a reação direta é exotérmica, se aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido da reação inversa (formação do $NO_{2}$), por isso aumentaria a quantidade de $NO_{2}$ e consequentemente intensificaria a cor castanha.

b) Falso. Como vemos na reação, ambas as espécies em equilíbrio estão no estado gasoso, mas há diferença entre o número de mols. Por isso uma variação de pressão no sistema deslocaria o equilíbrio.

c) Falso. Pois se estamos retirando uma quantidade de $NO_{2}$, o equilíbrio será deslocado para compensar essa diminuição. Ou seja, se retirarmos uma quantidade de $NO_{2}$, o equilíbrio se desloca no sentido de sua formação, consumindo $N_{2}O_{4}$.

d) Falso. A relação entre $K_{c}$ e $K_{p}$ nesse caso é dada por $K_{c}=K_{p}*(R*T)^1$. Por tanto,  $K_{c}$ e $K_{p}$ não serão iguais, já que o produto (R.T) não está elevado a zero.

e) Falso. Os catalisadores alteram o mecanismo da reação química, diminuindo a energia de ativação para a reação ocorrer, tornando-as mais rápidas, porém eles não alteram o equilíbrio químico, apenas alteram a velocidade das reações;

Espero ter ajudado! Bons estudos!