Question

PUC-SP(Verão) 2016 Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na2SO4) e carbonato de sódio (Na2CO3). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol.L-1 de HCl. O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir. Na2CO3 (s) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + CO2(g) + H2O (l) O teor de carbonato de sódio na mistura é:
a) 44%
b) 53%
c) 70%
d) 90%

Answer 1

Primeiro calculamos o número de mols de HCl que foram necessários:
C=n/V  --->   n=C.V
C(HCl)=1mol/L
V=100mL=0,1L
n(HCl)=0,1.1=0,1mol de HCl
A reação é:
Na2CO3 (s) + 2 HCl (aq) --> 2 NaCl (aq) + CO2(g) + H2O (l)
Pela reação, 2 mols de HCl reagem com 1 de Na2CO3, ou seja, a metade. Então:
n(Na2CO3)=n(HCl)/2=0,1/2=0,05mols

Calculamos o quanto de massa isso representa:
n=m/MM ---> m=n.MM
n(Na2CO3)=0,05mol
MM(Na2CO3)=2.23+12+3.16=106g/mol
m(Na2CO3)=106.0,05=5,3g de carbonato de sódio.

O teor será:
%Na2CO3=100.m(Na2CO3)/m(amostra)=100.5,3/10=53%

Alternativa correta: Letra B.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Podemos afirmar que  teor de carbonato de sódio na mistura é: b) 53% .

• Vamos ao cálculo do número de mols de HCl :

C=n/V

n=C.V

sabemos que:

C(HCl)= 1mol/L

V= 100mL= 0,1L

n(HCl)=0,1.1 =0,1mol de HCl

• A reação em questão  é a seguinte:

Na2CO3 (s) + 2 HCl (aq) --> 2 NaCl (aq) + CO2(g) + H2O (l)

Observe que, de acordo com a reação, 2 mols de HCl reagem com 1 de Na2CO3, assim:

n(Na2CO3)=n(HCl)/2=0,1/2

n= 0,05 mols

• Em termos de massa:

n=m/MM

m=n.MM

n(Na2CO3)=0,05mol

MM(Na2CO3)=2.23+12+3.16= 106g/mol

m(Na2CO3)=106.0,05= 5,3g de carbonato de sódio.

O teor de carbonato de sódio :

%Na2CO3=100.m(Na2CO3)/m(amostra)=100.5,3/10

=53%

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