Question

(PUC-RJ) A mistura de hidrazina (N2H4 ) e peróxido de hidrogênio (H2O2 ) pode ser utilizada na propulsão de foguetes:

N2H4 (l) + 2 H2O2 (l) ----> N2 (g) + 4 H2O (g) + 154 kcal

Calcule a energia liberada quando se consomem 128g de hidrazina. Dados N=14g/mol H=1g/mol

Answer 1

Resposta: A energia liberada quando 128 g de hidrazina são consumidas é de 616 kcal

Explicação:

A massa molar da hidrazina é: N2H4 = 2x14+4x1 = 32 g/mol

Então

32 g liberam 154 kcal

128 g               Q

Q = 128x154/32 = 616 kcal