Question

)Qual é o volume molar de um gás ideal a 300K e 8 atmosferas de
pressão?
Resp.:___________________

Answer 1

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$\huge\green{\boxed{\rm~~~\gray{V}~\pink{=}~\blue{ 3,075~[L] }~~~}}$

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$\green{\rm\underline{EXPLICAC_{\!\!\!,}\tilde{A}O\ PASSO{-}A{-}PASSO\ \ \ }}$✍

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☺lá, Vitoria, como tens passado nestes tempos de quarentena⁉ E os estudos à distância, como vão⁉ Espero que bem❗ Acompanhe a resolução abaixo. ✌

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☔Temos para os gases ideais a Equação de Clapeyron que nos diz

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$\Large\red{\boxed{\pink{\boxed{\begin{array}{rcl}&&\\&\orange{\rm P \times V = n \times R \times T}&\\&&\\\end{array}}}}}$

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$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\sf\orange{P}}$ sendo a pressão do gás [atm];

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\sf\orange{V}}$ sendo o volume do gás [L]

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\sf\orange{n}}$ sendo o número de mols do gás [mol];

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\sf\orange{R}}$ sendo a constante universal dos gases ideais: 0,082 [atm*L / (mol*K)];

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\sf\orange{T}}$ sendo a temperatura do gás [K].  

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☔ Para 1 mol do gás do enunciado teremos

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➡ $\large\blue{\sf V = \dfrac{n \cdot R \cdot T}{P} }$

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➡ $\large\blue{\sf V = \dfrac{1 \cdot 0,082 \cdot 300}{8} }$

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➡ $\large\blue{\sf V = \dfrac{24,6}{8} }$

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➡ $\large\blue{\sf V = 3,075~L }$

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$\huge\green{\boxed{\rm~~~\gray{V}~\pink{=}~\blue{ 3,075~[L] }~~~}}$ ✅

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$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

☕ $\bf\Large\blue{Bons\ estudos.}$

($\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios}$) ☄

$\bf\large\red{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad }}\LaTeX$✍

❄☃ $\sf(\gray{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly})$ ☘☀

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$\gray{"Absque~sudore~et~labore~nullum~opus~perfectum~est."}$