Question

PRECISO DA RESPOSTA URGENTE

na reação de uma amostra de 650 g de Al(OH)3 com 60% de pureza. qual será a massa, em g de água produzida na reação?​

Answer 1

Resposta: 180 g de água serão produzidas na reação.

Explicação:

PASSO 1: ESCREVER A REAÇÃO BALANCEADA!

 2 Al(OH)3 + H2O ---> Al2O3 + 4 H2O

Obs: Tem que saber balancear as equações muito bem para resolver exercícios de estequiometria!

PASSO 2: RELACIONAR AS ESPÉCIES!

O exercício te dá a informação do grau de pureza do Al(OH)3 e te pede para calcular a massa de água que será formada a partir da reação. Logo, você relacionará:

 2 Al(OH)3 ------ 4 H2O

PASSO 3: CALCULAR AS MASSAS MOLARES E A VERDADEIRA MASSA DE Al(OH)3!

Obs: Tem que saber calcular massa molar sem dificuldade para fazer exercícios de estequiometria!!

Massa molar do Al(OH)3 = 78 g/mol

Massa molar do H2O = 18 g/mol

Verdadeira massa do Al(OH)3 que irá reagir:

 Como o grau de pureza é 60%, basta multiplicar a massa dada (650 g) por 0,6 (60%) --> 650.0,6 = 390 g de Al(OH)3.

 Outra maneira de pensar essa operação é por regra de 3 (caso ache mais fácil):

 650 g ------- 100%

 x ------- 60%

 x = 390 g

PASSO 4: REGRA DE 3!

 Feito tudo isso, basta aplicar uma regra de 3 na relação que nós fizemos no passp 2. Então:

 2 Al(OH)3 ------- 4 H2O

 2.78 g/mol ------ 4.18 g/mol

 390 g ------------ y

 y = 180 g de H2O serão formadas ao final da reação.

Espero que tenha compreendido tudo! Bons estudos!!