Por que o raio atômico diminui conforme "z" aumenta dentro de mesmo período?
Soluções para a tarefa
Como o número de camadas de um período é igual, oque tiver maior número atomico é o de menor raio, isso ocorre devido a atração que o núcleo irá atrair o eletrons, quanto mais protons tiver o núcleo com mais intensidade o eletron será atraído e consequentemente o raio atomico diminui.
Resposta:
Quando elementos químicos pertencem ao mesmo período, seus átomos possuem a mesma quantidade de níveis de energia, mas a quantidade de prótons no interior dos seus núcleos é diferente.
Todos os átomos dos elementos representados na tabela acima possuem quatro níveis de energia, porém cada um deles apresenta uma quantidade de prótons diferente em seus núcleos. Como os prótons no interior do núcleo exercem uma força de atração nos elétrons presentes nos níveis de energia, quanto maior for a quantidade de prótons no núcleo, maior será a atração deles em relação aos elétrons. O resultado é uma aproximação dos níveis em direção ao núcleo, diminuindo o tamanho do átomo.
↑Z = ↓Raio atômico
↓Z = ↑Raio atômico
Dessa forma, podemos afirmar que o raio atômico do elemento potássio é maior do que o do vanádio em razão do menor número de prótons.
Explicação: