Question

por favor sei q esto te em comodando mas n tem ngm q me auxilie...

2 Al2O3 + 3C ----- 4Al + 3 CO2
Determine o volume de gás carbônico, nas CNTP, liberado na reação de 200 kg de Al2O3....

Answer 1

Olá!:

massas molares:

CO2 = 44 g/mol
Al2CO3 =  102 g/mol

Convertemos 200 Kg em gramas, para trabalharmos o cálculo estequiométrico em unidades de massa iguais ! então:

200 Kg * 1000 => 200000 g 

Observe que a reação , já se encontra balanceada, para isso calcula-se a massa de CO2 que reage com 200 Kg de Al2O3 

2 Al2O3 + 3 C = 4 Al + 3 CO2

2 * 102 g Al2O3 ------------ 3 * 44 g CO2
200000 g Al2O3 ------------ m

m = 200000 * 3 * 44 / 2 * 102

m = 26400000 / 204

m = 129411,76 g de CO2

Por fim:

44 g CO2 ---------------------- 22,4 L  ( nas CNTP )
129411,76 g ------------------ y

y = 129411,76 * 22,4 / 44

y = 2898823,424 / 44

y = 65882,35 L ou 65,88 mL de CO2

Answer 2

2 Al2O3 + 3C ----- 4Al + 3 CO2
 204g-------------------------3
 200.10³------------------ 2,941.10³= 2941
cnp : T=0c (kelvin : 0+273=273)  P=1atm   T=0,082
P.V=nRT
1.v=2941.0,082.273
v=65,8372,10³=65837,2