Question

A água potável precisa ser límpida, ou seja, não deve conter partículas em suspensão, tais como terra ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e lagoas. A remoção das partículas é feita em estações de tratamento, onde o Ca(OH)2 em excesso e Al2(SO4)3  são adicionados em um tanque para formar sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio.Esse último se forma como flocos gelatinosos insolúveis em água, que são capazes de agregar partículas em suspensão. Em uma estação de tratamento,cada 10 gramas de hidróxido de alumínio é capaz se carregar 2 gramas de partículas. Após a decantação e filtração, a água límpida é tratada com cloro e distribuída para as residências. As massas molares dos elementos H,O,Al,S e Ca são, respectivamente, 1g/mol, 16g/mol, 27g/mol, 32 g/mol e 40g/mol.


Considerando que 1000 litros de água de um rio possuem 45 gramas de partículas em suspensão, a quantidade mínima de Al2(SO4)3 que deve ser utilizada na estação de tratamento de água, capaz de tratar 3000 litros de água de uma só vez, para garantir que todas as partículas em suspensão sejam precipitadas, é mais próxima de:


a)59 g
b)493 g
c)987 g 
d)1480 g
e) 2960 g

Answer 1

1000 L -------------45 g de páticulas
3000 L-------------x

x = 135 part

Em uma estação de tratamento,cada 10 gramas de hidróxido de alumínio é capaz se carregar 2 gramas de partículas.

 10g  Al(OH)3  ---------- 2 g part
   xg ------------------------ 135 part

x = 675 gramas  de Al(OH)3

 
MM Al2(SO4)3 = 342g /mol
 
MM Al(OH)3 =  78 g / mol
 
reação :


6 Ca(OH)2 + 2 Al2(SO4)3 ----> 4 Al(OH)3 + 6 CaSO4
                       2mol ------------------4mol
                      2( 342g)--------------- 4(78g)
                       y ------------------------ 675 g

y = 1479,8  g   que é mais próximo de 1480g

letra  d)

Answer 2

Resposta: letra d

Explicação:1000 L =45 g de páticulas

3000 L=x

x = 135 part

10 gramas de hidróxido de alumínio

2 gramas de partículas.

10g  Al(OH)3  2 g part

  xg =135 part

x = 675 gramas  de Al(OH)3

 

MM Al2(SO4)3 = 342g /mol

 

MM Al(OH)3 =  78 g / mol

 

reação :

6 Ca(OH)2 + 2 Al2(SO4)3 =

4 Al(OH)3 + 6 CaSO4

                      2mol - 4mol

                     2( 342g)-  4(78g)

                     y= 675 g

   

y = 1479,8