Por favor alguém me ajuda!!!!!!!
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#Se a entalpia é maior que 0, a reação é endotérmica.
I) Falsa, pois se aumentar a quantidade de um reagente, e tendo quantidade suficiente do B para reagir, irá aumentar a concentração do produto C.
II) Quando você desequilibra o sistema ele vai tentar voltar ao estado original. Sendo assim quanto a proposição II, se você der calor ao sistema, ele vai ir para o lado que irá gastar esse calor. Como ele é endotérmico, a reação irá gastar calor produzindo mais do reagente C. Portanto a proposição II está correta.
III) Se a pressão for aumentada, a distância entre as moléculas irá diminuir, sendo assim o número de colisões irá aumentar, produzindo mais do produto C. Conclui-se que a proposição está correta.
I) Falsa, pois se aumentar a quantidade de um reagente, e tendo quantidade suficiente do B para reagir, irá aumentar a concentração do produto C.
II) Quando você desequilibra o sistema ele vai tentar voltar ao estado original. Sendo assim quanto a proposição II, se você der calor ao sistema, ele vai ir para o lado que irá gastar esse calor. Como ele é endotérmico, a reação irá gastar calor produzindo mais do reagente C. Portanto a proposição II está correta.
III) Se a pressão for aumentada, a distância entre as moléculas irá diminuir, sendo assim o número de colisões irá aumentar, produzindo mais do produto C. Conclui-se que a proposição está correta.
Hake:
Muito Obrigado!!!!!!!! ^^
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