Question

PLEASE!
Qual é a quantidade de átomos de oxigenio que existem em uma amostra de 2,2 g de de carbonico CO2

Answer 1

Em 2,2 g  de CO2 temos 6,02 x 10^22 átomos de O

Fundamentos teóricos

Massa Atômica

É a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Massa Molecular

É a massa de uma molécula expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa desta molécula é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Vamos à resolução do Exercício...

Passo 1 – Cálculo da massa molar do CO2

Fazemos isso a partir das massas atômicas C = 12 u e O = 16 u

CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g / mol

Passo 2 – Átomos de oxigênio em uma molécula de CO2

Pela fórmula molecular vemos que 1 molécula de CO2 possui 2 átomos de oxigênio

Passo 3 – Cálculo do número de átomos de oxigênio em 1 mol de moléculas de CO2

Considerando o número de Avogadro = 6,02 x 10^23 temos que

1 molécula de CO2 ======= 2 átomos de Oxigênio

6,02x10^23 moléculas ======n

n = 2 x 6,02 x 10^23 = 12,04 x 10^23 = 1,204 x 10^24 átomos de oxigênio / mol de moléculas de CO2

Passo 4 – Cálculo da quantidade de átomos de oxigênio em 2,2 g de CO2

6,02x10^23 moléculas de CO2 ===44 g ===== 1,204x10^24 átomos O

                                                        2,2 g =======y

y = 2,2x1,204x10^24/44 = 0,0602 x 10^24 = 6,02 x 10^22 átomos de O

Mais sobre o assunto em:

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Answer 2

Resposta:

6x10²² moléculas de CO2

Explicação:

Iremos dividir em 3 partes;

1° parte:

vamos calcular a massa molar (g/mol).

O Carbono tem 1 molécula;

O Oxigênio tem duas moléculas;

Então será:

1x12= 12

2x16=32

12+32= 44g/mol

2° parte:

Agora vamos fazer uma regra de 3 para encontrar o número de moléculas de carbono.

44g de CO2 ------ 1mol ---- 6.10²³ moléculas de CO2

2.2g de CO2 -------------------- x

Portanto:

44x= 2.2 x 6.10²³

44x= 1.32x10²⁴

x=1.32x10²⁴/44

X=3x10²²

3°parte:

1 carbono está para 2 oxigênio.

O=C=O

então basta multiplicar por 2 para encontrar o número de átomos de oxigênio em 2.2g de amostra de CO2.

3x10²² x 2= 6x10²²