Question

peróxido de hidrogênio (H2O2) é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq) Seta png | PNGWing 5 O2(g) + 2 MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O(l)

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução contendo 1,0 x 10-4 mol de peróxido de hidrogênio é igual a




A) 8,0 x 10-3 mol



B) 4,0 x 10-5 mol


C) 2,0 x 10-1 mol


D) 5,0 x 10-3 mol

E)8,0 x 10-4 mol

Answer 1

Resposta: B) 4,0 x 10-5 mol

Explicação:

5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq) –> 5 O2(g) + 2 MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O(l)

Observa-se na equação química balanceada acima que 5 mols de H2O2 reagem com 2 mols de KMnO4:

5 mols ----------- 2 mols

1 × 10-⁴ mol ----- n

n = (1 × 10-⁴ × 2) / 5

n = 4 × 10-⁵ mol

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