Question

Para responder as questões 8 e 9, considere a reação de combustão de sulfeto de zinco (ZnS): 2 ZnS + 3O2 --> 2 ZnO + 2SO28.Qual é a massa de O2 utilizado para forma 112L de SO2, nas CNTP. Dados: O2= 32 g/mol: V=22,4L9.Quandos mols de ZNO é formado quando reagir com 1,204. 10.28 moleculas de ZnS.

Answer 1

Questão 8)

Volume molar: 22,4 L/mol

1 mol de SO2 = 64 g

22,4 L ===== 64 g
112 L ===== x 

22,4 . x = 64. 112
x = 320 g

96 g de O2 ==================== 128 g de SO2
x                 ==================== 320 g  de SO2

128 . x = 320 . 96
x = 240 g de O2

=================================

Questão 9)

1 mol = 6,02.10²³ partículas

Massa molar do ZnS = 97,4 g/mol

97,4 g de Zns ===== 6,02.10²³ moléculas
x                      ===== 1,204.10²⁸

97,4 . 1,204.10²⁸ = 6,02.10²³ . x
117,2696.10²⁸ / 6,02.10²³ = x
x = 19,48.10⁵ g (ou: 1.948.000 g)

Estequiometria da reação:

194,8 g de ZnS ======== 162,8 de ZnO (2 mols de cada participante)
1.948.000 g de ZnS ===== x 

x = 1.628.000 g de ZnS

1 mol de ZnS ======= 97,4 g
x                    ======= 1.628.000 g

97,4 . x = 1.628.000
x = 16.714 mols