Question

Para que o airbag de um carro possa inflar, pode ser utilizada a decomposição da azida de sódio, de acordo com a equação química não balanceada. Suponha que um airbag utilize 65 gramas de azida de sódio no processo de inflagem. Considere os dados:
Massas molares: Na = 23 g/mol; N = 14 g/mol
Volume molar: 22,4 L
Nessas condições, quantos litros do gás serão formados nesse processo?
A 95
B 67
C 34
D 23

#ProvaENCCEJA2018

Answer 1

Serão formados C 34 L de gás.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Balanceando a reação:

NaN3  --> Na + N2

2 NaN3 --> 2 Na + 3 N2

Massa molar do NaN3 = 65 g/mol

Relacionado, temos:

2. 65 g/mol ------- 3 . 22,4 L

65 g -----------------      x

130x = 4368

x = 33,6 L

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