Question

Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCI,a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água,em litros,a ser utilizado será de ?

Gabarito: 1,17

Resolve por regra de 3, por favor

Answer 1

Sempre que houver um método ou fórmula, procure aplica-los para fins de aprendizado e facilidade. Deixe  a Regra de três para situações em que ela seja a única solução ou  a mais fácil e direta. Não é o caso aqui.

Diluição

Aplicar a equação genérica (fórmula geral) em qualquer unidade de medida:

C1V1= C2V2,  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

         - pode ser concentração comum (C), molar ou molaridade (M), título (T), percentual (%), normalidade (N) etc.
         - deve ser observado que precisam estar sempre na mesma unidade para fins de cálculo
         - ficar atento aos dados do problema em que às vezes temos mais de uma unidade de medida da concentração, assim como das unidades de massa e de volume...

Dados
C1= 16mol/L
V1= ?
C2= 0,4mol/L
V2= 1,2L

- cálculo do volume da solução estoque necessário para preparar a concentração desejada
V1= C2V2/C1
V1= 0,4mol/l*1,2L÷16mol/L
V1= 0,03L de solução 16mol/L

- cálculo do volume de água à ser adicionado para completar 1,2 litros da solução 0,4M

V= 1,2-0,03 ==> V= 1,17L

Answer 2

$M_i \cdot V_i= M_f \cdot V_f$

Onde:
$M_i$ = Molaridade inicial 
$V_i$ = Volume inicial
$M_f$ = Molaridade Final
$V_f$ = Volume final


$M_i \cdot V_i= M_f \cdot V_f \\ \\ 16 \cdot V_i=0,4 \cdot 1,2 \\ \\ 16 \cdot V_i =0,48 \\ \\ V_i = \dfrac{0,48}{16} \\ \\ V_i = 0,03$


Calculando o volume de água ($V_{H_2O}$):

$V_{H_2O} = V_f-V_i \\ \\ V_{H_2O} = 1,2-0,03 \\ \\ \boxed{V_{H_2O} = 1,17 \:litros }$


Obs.: 0,03 litro ($V_i$) é o volume da solução de ácido concentrada que deve ser usado. A solução final tem volume de 1,2 litros ($V_f$), logo, a quantidade de água que se deve adicionar é 1,17 litros ($V_{H_2O}$).


Bons estudos!