Question

1 - Assinale a seguir, a substância que apresenta em solução aquosa um ph inferior a 7.
a) NaOH
b) Al2(SO4)3
c) NaCI
d) CaCO3
e) Fe(CN)3

2 - Escreva a reaçãode neutralização total e parcial (quando necessário) dos seguintes sais formados:

a) KHSO3
b) (NH4)2SO4
c) AlFe(CN)6
d) CaOHNO3
e) Pb(CO3)2

3 - Quantos mililitros representam 1,204 x 10^25 moléculas de H2O (dados densidade da água igual á 25 graus célcius = 1g/cm^3 constante de Avogadro = 6,02x10^23.

Answer 1

1)
b) (NH4)2SO4 : formado a partir de ácido forte com base fraca PH<7

2)
a) KOH  +  H2SO3  -->  KHSO3  +  H2O

b) 2NH4OH  +  H2SO4  -->  (NH4)2SO4  + 2H2O

c) AlFe(OH)6  +  6HCN  -->  AlFe(CN)6  +  6H2O

d) Ca(OH)2  +  HNO3  -->  CaOHNO3  +  H2O

e) Pb(OH)2  +  H2CO3 -->  PbCO3  +  2H2O   

3)
1Mol(H2O)= 18g
- calcular o volume de água em 18g

D=m/V ==> V= m/D
V= 18g÷1,0g/cm³  ==> V= 18cm³ = 18ml

- calcular o volume ocupado por 1,204*10^25 moléculas
Regra de três

6,02*10^23moléculas  --  18ml
1,204*10^25moléculas --  xml

x= 18ml*1,204*10^25÷6,02*10^23

x= 3,6*10² ==> x= 3600ml = 3,6L