Question

Para as reações são consideradas espontâneas as reações: I) Zn(s) + Cd2+(aq) → Zn2+(aq) + Cd(s) e II) Ni(s) + Fe2+(aq) → Ni2+(aq) + Fe(s)
a) I e II são espontâneas
b) I e II não são espontãneas
c) Apenas I é espontânea
d) Apenas II é espontânea

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

- lembre que:

∆E⁰ = E⁰red (maior) - E⁰red (menor)

se:

∆E⁰ > 0: a reação no sentido indicado é espontânea e a pilha funcionará;

∆E⁰ < 0: a reação no sentido indicado não é espontânea e a pilha não funcionará;

∆E⁰ = 0: a reação está em equilíbrio e não há corrente elétrica fluindo no circuito.

∆E⁰ Zn= -0,76V

∆E⁰ Cd= -0,40

∆E⁰ Ni= -0,25V

∆E⁰ Fe= +0,44V

assim:

Zn(s) + Cd⁺²(aq) → Zn⁺²(aq) + Cd(s)

∆E⁰ = -0,40–(-0,76)

∆E⁰ = +0,36 V ==> reação espontânea

Ni(s) + Fe⁺²(aq) → Ni2⁺²(aq) + Fe(s)

∆E⁰ = +0,44-(-0,25)

∆E⁰ = +0,69 V ==> reação espontânea