Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo enxofre(s) de número atômico 16 deve
A perder dois elétrons
B recebe três elétrons
C perde três elétrons
D receber 2 elétrons
E perde um elétron
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Resposta:
Alternativa d) receber 2 elétrons.
Explicação:
A configuração eletrônica de um gás nobre é, em linhas gerais, caracterizada pela presença de oito elétrons na última camada eletrônica do átomo.
É necessário, então, efetuar a distribuição eletrônica do átomo de enxofre, cujo símbolo atômico é S e número atômico (= número de prótons = número de elétrons no estado fundamental) é igual a 16:
₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
Na terceira camada, considerada a última deste átomo, há 6 elétrons. Por isso, o átomo de enxofre deve receber, logo, 2 elétrons, ficando com 8 no último nível energético, para que ele atinja a estabilidade e adquira com a configuração eletrônica de um gás nobre.
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