Question

Para a reação abaixo. Estime o efeito das seguintes alterações na posição do equilíbrio (qual direção o equilíbrio irá se deslocar, direita esquerda ou nenhum deslocamento):
a) diminuir temperatura;
b) adicionar mais N2O3 (g);
c) aumentar o volume do frasco de reação ;
d) adicionar mais NO2 (g).

Reação: N2O3 (g) ↔ NO2 (g) + NO (g) ∆H = -40,5 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

- pelo Princípio de Le Chatelier

Deslocamento de equilíbrio químico

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio

Adição de um participante         No sentido oposto ao do participante

Retirada de um participante      No sentido do participante

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico

Presença de catalisador           Não altera

Reação: N2O3 (g) ⇄ NO2(g) + NO(g)   ∆H = -40,5 KJ/mol

- esta é uma reação exotérmica;

assim:

a) diminuir temperatura;

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido exotérmico;

b) adicionar mais N2O3 (g);

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido dos produtos;

c) aumentar o volume do frasco de reação ;

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do maior volume;

d) adicionar mais NO2 (g).

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido do reagente.