Question

Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais- padrão de redução em meio ácido: Ag+ + e ^ Ag Cu2+ + 2e-^ Cu Pb2+ + 2e-^ Pb Ni2+ + 2e-^ Ni Zn2+ + 2e-^ Zn Al3+ + 3e-^ Al E0= + 0,80V E0= + 0,34V E0= - 0,13V E0= - 0,25V E0= - 0,76V E0= - 1,66V O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é: (A) o cobre. (B) a prata. (C) o níquel. (D) o zinco. (E) o alumínio.

Answer 1

Para que haja o depósito do metal Pb, é necessário que este seja reduzido. Sendo assim, precisamos selecionar um metal cujo potencial de redução seja inferior ao do Pb, para que o metal selecionado seja oxidado levando à redução do Pb.

O potencial de redução do Pb é:

Pb²+ + 2e- --> Pb0             E0 = -0,13V

Entre os metais listados, o alumínio é o que tem o menor potencial de redução, com -1,66V, seria então o mais adequado para reagir com o Pb2+ pois a reação entre os dois seria a mais favorável termodinamicamente, devido à grande diferença de potencial entre as reduções dos dois metais.

Resposta: E.