Os números de oxidação do enxofre nas substân-
cias H2S, H2SO4, Na2SO3, S8 e Na2S são, respectiva-
mente:
+1, –7, +4, –3 e +1.
–1, +2, –6, +2 e –2.
+1, +6, +7, +2 e +2.
–2, +6, +4, 0 e –2.
–2, +6, +4, +4 e –2.
Soluções para a tarefa
Explicação passo-a-passo:
S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
Os números de oxidação do enxofre serão, respectivamente:
–2, +6, +4, 0 e –2.
O número de oxidação (NOX) relaciona-se com a tendência de um átomo de atrair elétrons. Desse modo, o NOX é a carga elétrica do átomo ao realizar uma ligação química.
Lembrando que:
O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero.
A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a zero.
Sabemos que os números de oxidação de alguns elementos são fixos, como o do hidrogênio, por exemplo, que é +1. Então:
H2S:
2 . +1 + x = 0
x = -2
H2SO4:
2 . +1 + x + 4 . -2 = 0
2 + x - 8 = 0
x = +6
Na2SO3:
2 . +1 + x + 3 . -2 = 0
2 + x - 6 = 0
x = +4
S8 = 0 (substância simples)
Na2S:
2 . +1 + x = 0
x = -2
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/41717580
