Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles estão presentes em grande quantidade nas diversas frações do petróleo e normalmente são separados por destilação fracionada, com base em suas temperaturas de ebulição. O quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação do petróleo em diferentes faixas de temperaturas.
Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque
A suas densidades são maiores.
B o número de ramificações é maior.
C sua solubilidade no petróleo é maior.
D as forças intermoleculares são mais intensas.
E a cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada.
Soluções para a tarefa
Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque as forças intermoleculares são mais intensas (Alternativa D).
Para que uma substância mude de estado físico sólido-líquido ou líquido-gasoso, é necessário que as moléculas se afastem, o que é diferente de se quebrarem.
- Perceba que na fração 4, há apenas hidrocarbonetos com as maiores quantidades de carbono.
- Quanto mais carbonos um hidrocarboneto tiver, maior será o tamanho da cadeia carbônica.
- Quanto maior for a cadeia carbônica, mais fortes são as interações intermoleculares, que, no caso de hidrocarbonetos, é a dipolo induzido.
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A fração 4 apresentada no gráfico apresenta um maior número de carbonos, o que representa a maior força intermolecular entre os átomos, o que explica uma necessidade de aumento de temperatura para sua quebra (Alternativa D).
Relação entre Temperatura e Força Intermolecular
Cada molécula é capaz de se agregar e interagir com outras moléculas na natureza. O conceito de força intermolecular dialoga com a ideia de que quanto maiores são as cadeias carbônicas, maior será a força intermolecular, o que exige uma maior temperatura para aumentar o grau de agitação entre as moléculas, resultando em sua quebra.
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