Os experimentos realizados por John Dalton, no século XVIII, levaram-no a conclusões importantes para o nascimento da Química, como Ciência Experimental. A lei das proporções múltiplas e a Teoria Atômica da matéria foram as maiores contribuições de John Dalton para o desenvolvimento científico. Os resultados das informações da tabela se referem à análise de amostras de óxidos de fósforo, a partir de alguns experimentos. Considerando-se esses dados e com base nos conhecimentos da lei das proporções múltiplas de John Dalton, é conclui-se que:
A
A amostra I é de P2O5.
B
As amostras II e III são de P2O3.
C
A amostra II possui 56% de oxigênio.
D
A amostra I tem menor percentual de fósforo em relação à amostra III.
E
A proporção entre as massas de oxigênio que se combinam com a massa fixa de fósforo, nos óxidos de fósforo, é de 3:5.
Soluções para a tarefa
E ) A proporção entre as massas de oxigênio que se combinam com a massa fixa de fósforo, nos óxidos de fósforo, é de 3:5.
Analisando as alternativas juntamente a tabela, podemos concluir que:
Os compostos I, II e III são, respectivamente P2O3, P2O3 e P2O5.
Para a alternativa C, calculamos:
0,55 g amostra II ------- 100%
0,24 g de O -------------- x
x = 43,6% de oxigênio (errada)
Para alternativa D, calculamos:
1,10 g amostra I ---------- 100%
0,62 g de P -------------- x
x = 56,3% de fósforo
0,355 g amostra III ---------- 100%
0,155 g de P -------------- x
x = 43,6% de fósforo
Logo, a amostra I tem maior percentual de fósforo em relação à amostra III. (errada)
Para alternativa E, temos:
P2O3: 62 g de P e 48 g de O (obtido das massas molares P = 31 g/mol e O = 16 g/mol)
P2O5: 62 g de P e 80 g de O
A proporção das massas de O neste caso é 3/5 e (48g/80g) e a massa de P permanece a mesma, portanto a alternativa é correta.