Question

Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia.

Suponha que um técnico de um laboratório deseje preparar 1 L de solução de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), com concentração igual a 2 mol/L. Para o preparo dessa solução, o técnico dispõe de duas soluções de (Mg(OH)2) diferentes, uma com concentração de 3 mol/L, denominada solução A e outra de concentração 1 mol/L, denominada solução B. A alternativa que apresenta, respectivamente, os volumes de A e B, em mL, a serem adicionados para o preparo da solução desejada é:

Dados: Massas molares (em g · mol–1): Mg = 24,3; Cℓ = 35,4; O = 16; H = 1.

a) 500 e 500
b) 200 e 800
c) 400 e 600
d) 800 e 200
e) 100 e 900

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)

Dados

Vf= 1 L

Cf= 2 mol/L

C(A)= 3 mol/L

V(A)= ?

C(B)= 1 mol/L

V(B)= ?

Vf= V(A) + V(B)

1 L= V(A) + V(B)

V(B)= 1 L -  V(A)

- cálculo de V(A)

CfVf= C(A)V(A) + C(B)V(B)

2 mol/L * 1 L = [3 mol/L * V(A)] +  [1 mol/L * V(B)] substituindo V(B)

2 mol/L * 1 L = [3 mol/L * V(A)] +  [1 mol/L * (1L -V(A)]

2 = 3V(A) + 1 - V(A)

2V(A) = 1

V(A) = 0,5 L ==> V(A) = 500 mL

- cálculo de V(B)

V(B)= 1 L -  V(A)

V(B)= 1 L - 0,5 L

V(B)= 0,5 L ==> V(B) = 500 mL