Os complexos de metais de transição são fascinantes para os estudantes porque possuem uma variedade de cores e para um determinado metal central, esta mudança de coloração também pode ser observada, em função dos ligantes. Por exemplo, os compostos [Co(OH2) 6] 2+ e [CoCl4]2- possuem o mesmo metal central mas apresentam cores diferentes, respectivamente rosada e azulada. Estes complexos absorvem a radiação eletromagnética de comprimento de onda λ quando a luz natural (luz branca) incide sobre eles. As diferentes cores observadas são resultados das luzes refletidas cujas naturezas são diferentes para cada complexo. (GUSHIKEM, Yoshitaka. Espectros eletrônicos de alguns complexos de geometria octaédrica de Ni2+: uma introdução prática à teoria do campo cristalino no curso de graduação. Química Nova, v. 28, n. 1, 153-156, 2005. p. 153).
Determine as cargas dos complexos abaixo:
I – [Al(H2O)6]
II – [Co(CN)6]
III – [Ni(NH3)6]
IV – [B(OH)4 ]
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Resposta:
I – [Al(H2O)6] = 134u
II – [Co(CN)6] = 215u
III – [Ni(NH3)6] =
IV – [B(OH)4 ] =
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