Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão não balanceadas de diferentes combustíveis. Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a substância que emite mais CO2 é o a) etano. b) butano. c) metano. d) propano. e) acetileno.
Soluções para a tarefa
Resposta:
O acetileno é o que mais emite CO2.
Resposta: E (acetileno)
Explicação passo a passo
Passo 1: Vamos calcular para cada combustível o quanto de massa de CO₂ é liberado quando queimamos 58g do combustível.
Metano: 1 CH₄ (g) + O₂ (g) ⟶ 1 CO₂ (g) + H₂O (g)
A queima de 1 mol de metano libera 1 mol de gás carbônico.
1 · 16 ⟶ 1 · 44
58 ⟶ x ⇒ x = 159,5 g
Acetileno: 1 C₂H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2 CO₂ (g) + H₂O (g)
A queima de 1 mol de acetileno libera 2 mol de gás carbônico.
1 · 26 ⟶ 2 · 44
58 ⟶ x ⇒ x = 196,3 g
Etano: 1 C₂H₆ (g) + O₂ (g) ⟶ 2 CO₂ (g) + H₂O (g)
A queima de 1 mol de etano libera 2 mol de gás carbônico.
1 · 30 ⟶ 2 · 44
58 ⟶ x ⇒ x = 170 g
Propano: 1 C₃H₈ (g) + O₂ (g) ⟶ 3 CO₂ (g) + H₂O (g)
A queima de 1 mol de etano libera 3 mol de gás carbônico.
1 · 44 ⟶ 3 · 44
58 ⟶ x ⇒ x = 174 g
Butano: 1 C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) ⟶ 4 CO₂ (g) + H₂O (g)
A queima de 1 mol de etano libera 4 mol de gás carbônico.
1 · 58 ⟶ 4 · 44
58 ⟶ x ⇒ x = 176 g
Passo 2: Portanto quando queimamos 58 g de acetileno liberamos a maior quantidade de gás carbônico entre os combustíveis listados, 196,3 g.