Os átomos, no seu estado fundamental, não possuem uma configuração estável. Alguns tendem a perder e outros a ganhar elétrons para atingir a configuração dos gases nobres (8 elétrons na última camada ou 2 elétrons no caso do Hélio). Esta forma de se estabilizar é chamada de regra do octeto, pois a maioria dos átomos se estabiliza com 8 elétrons na última camada. Esta regra é obedecida nos átomos da maioria das substâncias formadas por ligações iônicas ou covalentes, mas alguns compostos não obedecem a essa regra. Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos que desobedecem à regra do octeto.
(Dado: No atômico dos elementos: Be = 4; H = 1; F = 9; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16 e B = 5)
A-BeH2, BF3, NO, NO2
B-PCl5, SF6, SO2, OF2
C-BeH2, SF6, SO2, SO3
D-NO, NO2, SO2, SO3
E-BF3, SF6, OF2, HF
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Resposta:
Letra C
Explicação:
BeH2 - Berílio e Hidrogênio se estabilizam com 2 elétrons
SF6 - Enxofre se estabiliza com 12 elétrons
SO2 - Enxofre se estabiliza com 10 elétrons
SO3 - Enxofre estabiliza com 12 elétrons
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A explicação está na imagem que mandei
resposta: LETRA A)
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