Química, perguntado por hellothenightmare, 5 meses atrás

Olá, podem me ajudar por gentileza?

O líquido das baterias dos carros é uma solução de ácido sulfúrico de
concentração 5 mol/L. Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) em um
béquer contendo 250 cm3 da solução? (C = 122,5 g)
MMS = 32 g/mol, MMH = 1 g/mol; MMO = 16 g/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
2

Olá!:

Massa do soluto = ??

Molaridade da solução = 5 mol/L

Massa molar ácido sulfúrico :

( H₂SO₄ ) = ( 1 * 2 ) + ( 32 * 1 ) + ( 16 * 4 ) = 98 g/mol

Volume em litros de solução:

1 L --------------------- 1000 cm³

x L ---------------------- 250 cm₃

_________________________

x = 250 * 1 / 1000

x = 250 / 1000

x = 0,25 L

* Cálculo da quantidade em mols do soluto :

n = M * V

n = 5 * 0,25

n = 1,25 mols de H₂SO₄

Por fim, calculamos a massa de H₂SO₄  presente na solução :

1 mol H₂SO₄ -------------------------- 98 g

1,25 mols H₂SO₄ --------------------- y g

______________________________

y = 1,25 * 98 / 1

y = 122,5  / 1

y = 122,5 g de H₂SO₄

Espero ter ajudado!

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