Olá, podem me ajudar por gentileza?
O líquido das baterias dos carros é uma solução de ácido sulfúrico de
concentração 5 mol/L. Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) em um
béquer contendo 250 cm3 da solução? (C = 122,5 g)
MMS = 32 g/mol, MMH = 1 g/mol; MMO = 16 g/mol
Soluções para a tarefa
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Olá!:
Massa do soluto = ??
Molaridade da solução = 5 mol/L
Massa molar ácido sulfúrico :
( H₂SO₄ ) = ( 1 * 2 ) + ( 32 * 1 ) + ( 16 * 4 ) = 98 g/mol
Volume em litros de solução:
1 L --------------------- 1000 cm³
x L ---------------------- 250 cm₃
_________________________
x = 250 * 1 / 1000
x = 250 / 1000
x = 0,25 L
* Cálculo da quantidade em mols do soluto :
n = M * V
n = 5 * 0,25
n = 1,25 mols de H₂SO₄
Por fim, calculamos a massa de H₂SO₄ presente na solução :
1 mol H₂SO₄ -------------------------- 98 g
1,25 mols H₂SO₄ --------------------- y g
______________________________
y = 1,25 * 98 / 1
y = 122,5 / 1
y = 122,5 g de H₂SO₄
Espero ter ajudado!
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