Question

Oi, alguém por favor poderia me ajudar? Questão de química sobre GÁS IDEAL

Um cilindro metálico possui capacidade de 10m3 e contém oxigênio puro. Esse cilindro é conectado diretamente nas tubulações de fornecimento de O2 para os diversos quartos de um hospital. Numa temperatura de 27°C, o manômetro desse cilindro registra pressão de 150 atm quando ele está com 100% de sua capacidade.

Nessas condições, pôde-se afirmar que a massa de gás presente em seu interior é aproximadamente

a) 1950 kg
b) 975 kg
c) 487 kg
d) 243 kg
e) 121 kg

Answer 1

1)Para descobrir aproximadamente a massa do gás precisamos deduzir a equação dos gases ideais tal que:

PV=nRT

n=P.V/R.T

2)Dados as variáveis e convertendo elas para o SI temos que:

R=8,314 (Pa).(m³)/(mol).(K)

V=10m³

T=27°c = (273+27)K =300K

P=150atm = 1,52x10^7 Pa

n=?

3)Substituindo as variaveis na equação temos:

$n=\frac{(1,52x10^7 Pa).(10m^3)}{8,314 (Pa).(m^3)/(mol).(K)(300K)}$

4)Efetuando as operações matemáticas e "cortando" as unidades teremos:

n=6,094x10^4 (mols)

5)Por fim, sabendo que a massa molar do Oxigenio (M) é igual a 32g/mol e que 1kg corresponde a 1000 gramas para descobrir a massa do gás basta multiplicar a massa molar (M) numero de mols (n) e dividir por 1000:

m=(n).(M)

m=(6,094x10^4mol).(32g/mol).(1kg/10^3g)

m=1950 kg de gás