Oi, alguém por favor poderia me ajudar? Questão de química sobre GÁS IDEAL
Um cilindro metálico possui capacidade de 10m3 e contém oxigênio puro. Esse cilindro é conectado diretamente nas tubulações de fornecimento de O2 para os diversos quartos de um hospital. Numa temperatura de 27°C, o manômetro desse cilindro registra pressão de 150 atm quando ele está com 100% de sua capacidade.
Nessas condições, pôde-se afirmar que a massa de gás presente em seu interior é aproximadamente
a) 1950 kg
b) 975 kg
c) 487 kg
d) 243 kg
e) 121 kg
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1)Para descobrir aproximadamente a massa do gás precisamos deduzir a equação dos gases ideais tal que:
PV=nRT
n=P.V/R.T
2)Dados as variáveis e convertendo elas para o SI temos que:
R=8,314 (Pa).(m³)/(mol).(K)
V=10m³
T=27°c = (273+27)K =300K
P=150atm = 1,52x10^7 Pa
n=?
3)Substituindo as variaveis na equação temos:
4)Efetuando as operações matemáticas e "cortando" as unidades teremos:
n=6,094x10^4 (mols)
5)Por fim, sabendo que a massa molar do Oxigenio (M) é igual a 32g/mol e que 1kg corresponde a 1000 gramas para descobrir a massa do gás basta multiplicar a massa molar (M) numero de mols (n) e dividir por 1000:
m=(n).(M)
m=(6,094x10^4mol).(32g/mol).(1kg/10^3g)
m=1950 kg de gás
calliopeannlee:
Muuuuuito obrigada!
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