Question

Observe abaixo a equação química de formação do ácido clorídrico e a tabela com os dados referentes à energia de ligação envolvida nas substâncias dessa reação. Com base nas energias de ligação apresentadas nessa tabela, qual é a variação de entalpia dessa reação? − 175 kj/mol. − 42 kj/mol. + 84 kj/mol. + 266 kj/mol. + 1 923 kj/mol

Answer 1

O ∆H da reação de formação do ácido clorídrico é igual a ΔH = -175 kJ/mol

A energia de ligação é a variação de entalpia na quebra de 1 mol de uma ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Cálculo da energia de ligação

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

• ΔH = variação da entalpia;
• Σr = soma das energias para quebrar cada ligação no reagente;
• Σp = soma das energias para formar cada ligação no produto.

Assim, temos a reação:

2 HI + Cl2 = 2 HCl + I2

Σreagentes:

2 Ligações H-I =  2 . 300 = 600 kJ/mol

1 Ligação Cl-Cl = 243 kJ/mol

H⁰ dos reagentes: 600+243 = 843 kJ/mol

Σprodutos:

2 ligações de H-Cl = (433 . 2) = 866 kJ/mol

1 Ligação I-I = 152 kJ/mol

H⁰ dos produtos = 866 + 152 = 1018 kJ/mol

Logo a entalpia de ligação resultante será soma de todas as entalpias das ligações quebradas (sinal +) e todas as formadas (sinal -).

ΔH = 843 - 1018

ΔH = -175 kJ/mol

Mais sobre energia de ligação em:

brainly.com.br/tarefa/6096798

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