Question

Observe a reação balanceada abaixo:

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

Sabendo que o rendimento da reação foi de 80%, encontre a massa de zinco necessária para produzir 1kg de H2.

Dados: massas atômicas: Zn = 65; H = 1

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Pela estequiometria de reação, tem-se:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

1 mol Zn ---------- 2 mols HCl

x mol Zn ----------- 20 mols HCl

x =  20 * 1 / 2

x = 20 / 2

x = 10,0 mols de átomos de Zn

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b)

2 mols HCl --------------  1 mol H2

6 mols HCl --------------- y

y = 6 * 1 / 2

y = 6 / 2

y = 3,0 mols de H2

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espero ter ajudado!