Question

Observe a reação abaixo e diga quem sofreu oxidação e quem sofreu redução.

2 Fe + 3/2 O2 + 3 H2O  2 Fe3+ + 6 OH-

Answer 1

Resposta:

Fe sofreu oxidação

O₂ sofreu redução

Explicação:

Lembre que:

- O NOx dos átomos de uma substância simples é sempre igual a 0 (zero);

- O NOx de um íon monoatômico é sempre igual a sua própria carga;

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;  

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Halogênios (-1), Ag (+1), Zn (+2), Al (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;  

- o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

Equação balanceada

2 Fe + 3/2 O₂ + 3 H₂O ----> 2 Fe⁺³ + 6 OH⁻

Fe: NOx= 0 (substância simples)

Fe⁺³: NOx= +3 (carga do íon)

O₂: NOx= 0 (substância simples)

OH⁻: H= +1  (ligado a ametais +1)

O + 1= -1

O= -1-1

NOx: O= -2

- o Fe tem NOx= 0 no 1º membro da equação química e NOx= +3 no 2º membro. Seu NOx aumentou, logo, o Fe sofreu oxidação;

o O₂ tem NOx= 0 no 1º membro da equação química e NOx= -1 no 2º membro. Seu NOx diminuiu, logo, o O₂ sofreu redução;