O ZnSO4 x H2O, conhecido historicamente como "vitríolo branco", quando aquecido perde toda sua água de hidratação. Aquecendo-se uma amostra de 1,969 g do sal hidratado, sobra 1,106 g de ZnSO4. Qual o valor de x (número de moléculas de água) por mol de ZnSO4?
Dados: Zn = 65 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1,0 g/mol
a) 6
b) 3
c) 5
d) 4
e) 7
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Vamos lá! Questão boa :)
MM ZnSO4 = 161,45 g / mol
MM H2O = 18g /mol
reação :
ZnSO4 x H2O ~> ZnSO4 + x H2O
1,969 g------------ 1,106 g + (1,969 g - 1,106 = 0,863 g H2O)
regra de 3 simples
161,45 g ZnSO4 ------- x 18g H2O
1,106 g --------------------0,863 g
19,908 x = 139,33135
x = 139,33135 / 19,908
x = 7
letra E)
Respeitem as estaduais !
MM ZnSO4 = 161,45 g / mol
MM H2O = 18g /mol
reação :
ZnSO4 x H2O ~> ZnSO4 + x H2O
1,969 g------------ 1,106 g + (1,969 g - 1,106 = 0,863 g H2O)
regra de 3 simples
161,45 g ZnSO4 ------- x 18g H2O
1,106 g --------------------0,863 g
19,908 x = 139,33135
x = 139,33135 / 19,908
x = 7
letra E)
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