Question

O tratamento com ácido bórico (H3BO3/Massa Molar= 61,8 g/mol) é uma maneira eficaz e segura de se
livrar de baratas e outras pragas de insetos. O pó branco e fino adere-se às patas e antenas das baratas e
entram no corpo do inseto durante a sua arrumação. Depois de ingerido, o ácido bórico age como um veneno
estomacal. O pó residual é deixado no ninho e ingerido pelos outros membros da colônia. Todas as espécies
de baratas são vulneráveis ao ácido bórico. A substância supracitada é administrada na forma de solução
aquosa com concentração de 30% (teor). Considerando as informações citadas no texto, qual a concentração
em mols/L da solução aquosa? Dados: A densidade da solução aquosa é 1,30 g/mL.

Answer 1

A concentração molar da solução é de 6,31 mol/L.

Temos que a solução de ácido bórico tem uma concentração de 30%, ou seja, em 100 mL da solução temos 30 g do mesmo. Como a densidade da solução aquosa é de 1,30 g/mL, temos que em 1 L, teremos que sua concentração comum é de:

C = T . d . 1.000

C = 0,30 . (1,30 g/mL) . 1000

C = 390 g/L

Como a massa molar de ácido bórico é de 61,8 g/mol, temos que sua concentração molar é de:

M = C ÷ MM

M = (390 g/L) ÷ (61,8 g/mol)

M = 6,31 mol/L

Espero ter ajudado!