Question

O tecnécio é um elemento químico artificial radioativo e uma das suas principais aplicações está no campo da medicina. Esse elemento, na forma de NaTcO4, é utilizado em estudos de imagens do cérebro, da tireóide, das glândulas salivares e em estudos do fluxo sanguíneo nos rins. Para preparar o NaTcO4, o metal é inicialmente dissolvido em ácido nítrico para a obtenção do HTcO4, conforme equação química representada abaixo. 7 HNO3 (aq) + Tc (s) → HTcO4 (aq) + 7 NO2 (g) + 3 H2O () Em seguida, o HTcO4 produzido é tratado com NaOH para produzir o NaTcO4. Partindo-se de 100 mg de tecnécio metálico, a massa de NaOH necessária para converter todo o HTcO4 em NaTcO4 é de aproximadamente
Dado:
Considere que o rendimento das duas
reações seja de 100%.

a) 41 g.
b) 0,41 g.
c) 4,1 mg.
d) 41 mg.
e) 0,041 mg.

Answer 1

Resposta:

a resposta correta eh a letra C) 4,1 mg.

Explicação:

se puder me botar como melhor resposta.

Answer 2

Resposta:

A resposta é 41mg.

Explicação:

Primeiro usamos a reação dada na questão.

7HNO3 + Tc = HTcO4 + 7 NO2 + 3H2O

1mol de Tc tem 98g

1mol de HTcO4  tem 163g

Para a regra de três, vamos utilizar os 100mg descritos na questão.

98g (Tc)  ------ 163g (HTcO4)

100mg    ------    x

X = 166,3mg

Agora faremos a segunda equação:

HTcO4 + NaOH → NaTcO4 +H2O

1mol de HTcO4  tem 163g

1mol de NaOH tem 40g

Mais uma regra de três:

163g (HTcO4)  ------ 40g (NaOH)

166,3mg    ------    x

X = 40,8mg

Arredondando fica 41mg.

Espero ter ajudado!